কোন অরবিটালের জন্য হুন্ডের নিয়ম প্রযোজ্য নয়?

s-অরবিটালের জন্য হুন্ডের নিয়ম প্রযোজ্য নয়।

হুন্ডের নিয়ম অনুসারে, একই উপ-স্তরে যদি একাধিক অরবিটাল থাকে, তবে ইলেকট্রনগুলো একে একে সেই অরবিটালগুলোতে প্রবেশ করে এবং সমস্ত অরবিটালে সমান সংখ্যক (অর্ধেক) স্পিন থাকে না হওয়া পর্যন্ত এই প্রক্রিয়া চলতে থাকে।

কিন্তু s-অরবিটালে মাত্র একটি ইলেকট্রন থাকার জায়গা থাকে। তাই, s-অরবিটালে হুন্ডের নিয়ম প্রযোজ্য নয়।