গড়বেগ, গড়বর্গ বেগ, মূল গড়বর্গ বেগ ও সর্বাধিক সম্ভাব্য বেগ

গ্যাসের গড় মুক্ত পথ ব্যস্তানুপাতিক হবে-

তপন স্যার

∴ গড় মুক্ত পথ λ=1πa2n \therefore \text { গড় মুক্ত পথ } \quad \lambda=\frac{1}{\pi a^{2} n}

আয়তনে অণুর সংখ্যার ব্যস্তানুপাতিক এবং অণবিক ব্যাসের বর্গের ব্যস্তানুপাতিক।

সমীকরণ-এর ডানপক্ষের হর এবকে m m দ্বারা গুণ করে পাই,

λ=mπa2mn=mπa2ρ[∵mn= \lambda=\frac{m}{\pi a^{2} m n}=\frac{m}{\pi a^{2} \rho}[\because m n= একক আয়তনের গ্যাস অণুগুলোর ভর = = গ্যাসের ঘনত্ব =ρ] =\rho]

m,π m, \pi ওa a ধ্রুব,

∴λ∝1ρ \therefore \lambda \propto \frac{1}{\rho}

অর্থাৎ, গড় মুক্ত পথ গ্যাসের ঘনতের ব্যস্তানুপাতিক।

গড়বেগ, গড়বর্গ বেগ, মূল গড়বর্গ বেগ ও সর্বাধিক সম্ভাব্য বেগ টপিকের ওপরে পরীক্ষা দাও

এখনো না বুঝতে পারলে ডাউটস এ পোস্ট করো

পোস্ট করো

Related question

দুটি ভিন্ন আদর্শ গ্যাস একই চাপে ভিন্ন ভিন্ন পাত্রে আবদ্ধ আছে। যদি  ρ1ও ρ2 এগুলোর ঘনত্ব এবং c1 ও c2 যথাক্রমে এগুলোর মূল গড় বর্গ বেগ হয়, তাহলে c1/c2 এর সমান হবে—

মূল গড় বর্গবেগ C এবং P এর মধ্যে সম্পর্ক হলো_

STP তে কোনো গ্যাসের ঘনত্ব 0.09 kgm-3 হলে মূল গড় বর্গবেগ কত? 

একটি কক্ষে অক্সিজেন ও হাইড্রোজেন অণুর অনুপাত 3 : 1. কক্ষটির তাপমাত্রা 27∘C 27^{\circ} \mathrm{C} এবং চাপ 1 atm 1 \mathrm{~atm} . অক্সিজেনের আণবিক ভর 32gmol−1 32 \mathrm{gmol}^{-1} এবং হাইড্রোজেনের আণবিক ভর 2gmol−1⋅R=8.32Jmol−1 K−1 2 \mathrm{gmol}^{-1} \cdot \mathrm{R}=8.32 \mathrm{Jmol}^{-1} \mathrm{~K}^{-1} .