২.৮ দ্রাব্যতা গুণফল ও নীতি

পানিতে স্বল্পমাত্রায় দ্রবণীয় লবণ হচ্ছে-

  1. AgCl

  2. KNO3

  3. ZnS

নিচের কোনটি সঠিক?

কবীর স্যার

AgCl এবং ZnS এরা পানিতে স্বল্পমাত্রায় দ্রবণীয় কারণ এদের মধ্যে শক্তিশালী আন্তঃআয়নিক আকর্ষণ রয়েছে, যা পানি দ্বারা সহজে ভাঙা যায় না, ফলে এরা খুব কম পরিমাণে দ্রবীভূত হয়।

২.৮ দ্রাব্যতা গুণফল ও নীতি টপিকের ওপরে পরীক্ষা দাও

এখনো না বুঝতে পারলে ডাউটস এ পোস্ট করো

পোস্ট করো

Related question

AgCl \mathrm{AgCl} এর দ্রাব্যতার গুণফল 1.8×10−10 mol2 L−2 1.8 \times 10^{-10} \mathrm{~mol}^{2} \mathrm{~L}^{-2}

 (i) নং দ্রবণ =NaCl8HCl (ii) নং দ্রবণ =NaCl3AgNO3AgCl এর Ksp=1.7×10−10 mol2 L−2 \begin{array}{l}\text { (i) নং দ্রবণ }=\mathrm{NaCl} 8 \mathrm{HCl} \\ \text { (ii) নং দ্রবণ }=\mathrm{NaCl} 3 \mathrm{AgNO}_{3} \\ \mathrm{AgCl} \text { এর } \mathrm{K}_{\mathrm{sp}}=1.7 \times 10^{-10} \mathrm{~mol}^{2} \mathrm{~L}^{-2}\end{array}

(iii) নং দ্রবণ,

4.2×10−3M50 cm3Hg2+ 4.2 \times 10^{-3} \mathrm{M} 50 \mathrm{~cm}^{3} \mathrm{Hg}^{2+}

ও 1.5×10−1M30 cm3 1.5 \times 10^{-1} \mathrm{M} 30 \mathrm{~cm}^{3}

H2 S \mathrm{H}_{2} \mathrm{~S} এত মিশ্রিত দ্রবণ।

MQ3 \mathrm{MQ}_{3} যৌগের দ্রাব্যতা গুণফল 4.5×10−8 4.5 \times 10^{-8}

(i) নং যৌগটির 300g সম্পৃক্ত দ্রবণকে 65°C হতে 15°C তাপমাত্রায় শীতল করা হল। 15°C ও 65°C তাপমাত্রায় যৌগটির দ্রাব্যতা যথাক্রমে 20 ও 50.