৩.৪ আয়নিকরণ শক্তি, ইলেকট্রন আসক্তি, তড়িৎ ঋনাত্বকতা এর ওপর নিয়ামক এর প্রভাব
পারমাণবিক সংখ্যা বৃদ্ধির সাথে সাথে একই পর্যায়ের বাম থেকে ডানে গেলে বৃদ্ধি পায়-
গ্যাসীয় অবস্থায় কোনো মৌলের এক মোল বিচ্ছিন্ন পরমাণু থেকে একটি করে ইলেকট্রন সরিয়ে একে গ্যাসীয় বিচ্ছিন্ন এক মোল একক ধনাত্মক আয়নে পরিণত করতে যে পরিমাণ শক্তির প্রয়োজন হয়, তাকে সেই মৌলের আয়নীকরণ শক্তি বা বিভব বলা হয়। একে Ei দ্বারা প্রকাশ করা হয়। Ei এর মান সব সময় ধনাত্মক।
একই পর্যায়ের বাম থেকে ডানে গেলে ধাতব বন্ধন,পরমাণুর আকার, গলনাংক কমতে থাকে।
সোডিয়ামের পারমাণবিক ব্যাসার্ধ কত?
মৌল | ইলেকট্রন বিন্যাস |
---|---|
X | |
Y | |
Z |
[X, Y, Z কোনো মৌলের প্রতীক নয়]
P, Q, R এ তিনটি মৌলের তড়িৎ ঋণাত্মকতার মান যথাক্রমে 2.1, 3.0 ও 3.4 হলে তখন—
PQ যৌগটি পোলার সমযোজী
PR এর চেয়ে PQ এর আয়নিক বৈশিষ্ট্য কম
QR যৌগটি বিশুদ্ধ সমযোজী
নিচের কোনটি সঠিক?
পাউলিং স্কেলে অক্সিজেনের তড়িৎ ঋণাত্মকতার মান কত?