তাপগতীয় প্রক্রিয়া

স্বাভাবিক তাপমাত্রা ও চাপে 1 mole আদর্শ গ্যাসের তাপমাত্রা 1K বাড়ালে যে কাজ সম্পন্ন হয় তা হলো — 

তপন স্যার

যেহেতু R \mathrm{R} ধনাত্মক, সুতরাং Cp>CV \mathrm{C}_{p}>\mathrm{C}_{V} । অর্ধাৎ স্থির চাপে গ্যাসের মোলার আপেক্ষিক তাপ স্থির আয়তনে গ্যাসের মোলার আপেক্ষিক তাপ অপেক্ষা বড়।

R-এর মান 8.314 J K−1 mol−1 8.314 \mathrm{~J} \mathrm{~K}^{-1} \mathrm{~mol}^{-1} বসিয়ে সমীকরণ (1.17) হতে পাওয়া যায়, CP−CV=8314 J K−1 mol C_{P}-C_{V}=8314 \mathrm{~J} \mathrm{~K}^{-1} \mathrm{~mol}

তাপগতীয় প্রক্রিয়া টপিকের ওপরে পরীক্ষা দাও

এখনো না বুঝতে পারলে ডাউটস এ পোস্ট করো

পোস্ট করো

Related question

তাপকে নিম্নমাত্রা থেকে উচ্চতাপমাত্রায় পাঠানোর প্রক্রিয়াকে কী বলে?

রুদ্ধতাপীয় পরিবর্তনের ক্ষেত্রে-

i. P1 V1γ=P2 V2γ \mathrm{P}_{1} \mathrm{~V}_{1}{ }^{\gamma}=\mathrm{P}_{2} \mathrm{~V}_{2}{ }^{\gamma}

ii. P11−γT1γ=P21−γT2γ \quad \mathrm{P}_{1}{ }^{1-\gamma} \mathrm{T}_{1}{ }^{\gamma}=\mathrm{P}_{2}{ }^{1-\gamma} \mathrm{T}_{2}{ }^{\gamma}

iii. T1γV11−γ=T2γV21−γ \quad \mathrm{T}_{1}{ }^{\gamma} \mathrm{V}_{1}{ }^{1-\gamma}=\mathrm{T}_{2}{ }^{\gamma} \mathrm{V}_{2}{ }^{1-\gamma}

নিচের কোনটি সঠিক?

(P-V) লেখচিত্রে সমোষ্ণ রেখা ও রুদ্ধতাপীয় রেখার ঢালদ্বয়ের অনুপাত কোনটি? y= ধ্রুবক

যে ভৌত প্রক্রিয়ায় এনট্রপি স্থির থাকে তা হলো—