৩.৪ আয়নিকরণ শক্তি, ইলেকট্রন আসক্তি, তড়িৎ ঋনাত্বকতা এর ওপর নিয়ামক এর প্রভাব

s-ব্লক মৌলসমূহের আয়নিকরণ বিভব সবচেয়ে কম। কারণ-

i. একই পর্যায়ের মৌলগুলোর মধ্যে s-ব্লক মৌলগুলোর নিউক্লিয়াসে প্রোটন সংখ্যা সবচেয়ে কম
ii. s-ব্লক মৌলগুলো পর্যায় সারণীতে সর্ব বামে অবস্থিত
iii. একই পর্যায়ের মৌলগুলোর মধ্যে নিউক্লিয়াস থেকে বহিঃস্থ শক্তিস্তরের ইলেক্ট্রনের দূরত্ব সবচেয়ে বেশি

নিচের কোনটি সঠিক?

s-ব্লক মৌলসমূহের আয়নিকরণ বিভব সবচেয়ে কম। কারণ-

i. একই পর্যায়ের মৌলগুলোর মধ্যে s-ব্লক মৌলগুলোর নিউক্লিয়াসে প্রোটন সংখ্যা সবচেয়ে কম
ii. s-ব্লক মৌলগুলো পর্যায় সারণীতে সর্ব বামে অবস্থিত
iii. একই পর্যায়ের মৌলগুলোর মধ্যে নিউক্লিয়াস থেকে বহিঃস্থ শক্তিস্তরের ইলেক্ট্রনের দূরত্ব সবচেয়ে বেশি

৩.৪ আয়নিকরণ শক্তি, ইলেকট্রন আসক্তি, তড়িৎ ঋনাত্বকতা এর ওপর নিয়ামক এর প্রভাব টপিকের ওপরে পরীক্ষা দাও

এখনো না বুঝতে পারলে ডাউটস এ পোস্ট করো

পোস্ট করো

Related question

মৌল

ইলেকট্রন বিন্যাস

X

ns1 n s^{1}

Y

ns2 n s^{2}

Z

ns2np1 n s^{2} n p^{1}

n=3 n=3

[X, Y, Z কোনো মৌলের প্রতীক নয়]

7N { }_{7}\mathrm{N} এর চেয়ে 8O− { }_{8} \mathrm{O}-

i. ক্ষুদ্র আকার

ii. আয়নিকরণ শক্তি কম

iii: পারমাণবিক ব্যাসার্ধ বেশি

নিচের কোনটি সঠিক?

P, Q, R এ তিনটি মৌলের তড়িৎ ঋণাত্মকতার মান যথাক্রমে 2.1, 3.0 ও 3.4 হলে তখন—

  1. PQ যৌগটি পোলার সমযোজী

  2. PR এর চেয়ে PQ এর আয়নিক বৈশিষ্ট্য কম

  3. QR যৌগটি বিশুদ্ধ সমযোজী

নিচের কোনটি সঠিক?

পাউলিং স্কেলে অক্সিজেনের তড়িৎ ঋণাত্মকতার মান কত?