২.৮ দ্রাব্যতা গুণফল ও নীতি
Zn3(PO4)2 এর দ্রাব্যতা গুণাঙ্ক (Ksp) কোনটি?
[Zn2+] [PO43-]
6 [Zn2+] [PO43-]
[Zn2+]e3[PO4⠀3−]e2 \left [ Z n^{2 +} \right ]_{e}^{3} \left [ P O_{4}^{⠀ 3 -} \right ]_{e}^{2} [Zn2+]e3[PO4⠀3−]e2
108[Zn2+]e3[PO4⠀3−]e2 108 \left [ Z n^{2 +} \right ]_{e}^{3} \left [ P O_{4}^{⠀ 3 -} \right ]_{e}^{2} 108[Zn2+]e3[PO4⠀3−]e2
[Zn2+]=[PO43−] \left[\mathrm{Zn}^{2+}\right]=\left[\mathrm{PO}_{4}^{3-}\right] [Zn2+]=[PO43−]
Zn3(PO4)2⇌3Zn2+(aq)+2PO43−(aq) \mathrm{Zn}_{3}\left(\mathrm{PO}_{4}\right)_{2} \rightleftharpoons 3 \mathrm{Zn}^{2+}(\mathrm{aq})+2 \mathrm{PO}_{4}^{3-}(\mathrm{aq}) Zn3(PO4)2⇌3Zn2+(aq)+2PO43−(aq)
ksp=[3Zn2+]3×[2PO43−]2 k s p=\left[3 \mathrm{Zn}^{2+}\right]^{3} \times\left[2 \mathrm{PO}_{4}^{3-}\right]^{2} ksp=[3Zn2+]3×[2PO43−]2
=108[Zn2+]3[PO43−]2 =108\left[\mathrm{Zn}^{2+}\right]^{3}\left[\mathrm{PO}_{4}^{3-}\right]^{2} =108[Zn2+]3[PO43−]2
AgCl \mathrm{AgCl} AgCl এর দ্রাব্যতার গুণফল 1.8×10−10 mol2 L−2 1.8 \times 10^{-10} \mathrm{~mol}^{2} \mathrm{~L}^{-2} 1.8×10−10 mol2 L−2
(i) নং দ্রবণ =NaCl8HCl (ii) নং দ্রবণ =NaCl3AgNO3AgCl এর Ksp=1.7×10−10 mol2 L−2 \begin{array}{l}\text { (i) নং দ্রবণ }=\mathrm{NaCl} 8 \mathrm{HCl} \\ \text { (ii) নং দ্রবণ }=\mathrm{NaCl} 3 \mathrm{AgNO}_{3} \\ \mathrm{AgCl} \text { এর } \mathrm{K}_{\mathrm{sp}}=1.7 \times 10^{-10} \mathrm{~mol}^{2} \mathrm{~L}^{-2}\end{array} (i) নং দ্রবণ =NaCl8HCl (ii) নং দ্রবণ =NaCl3AgNO3AgCl এর Ksp=1.7×10−10 mol2 L−2
(iii) নং দ্রবণ,
4.2×10−3M50 cm3Hg2+ 4.2 \times 10^{-3} \mathrm{M} 50 \mathrm{~cm}^{3} \mathrm{Hg}^{2+} 4.2×10−3M50 cm3Hg2+
ও 1.5×10−1M30 cm3 1.5 \times 10^{-1} \mathrm{M} 30 \mathrm{~cm}^{3} 1.5×10−1M30 cm3
H2 S \mathrm{H}_{2} \mathrm{~S} H2 S এত মিশ্রিত দ্রবণ।
MQ3 \mathrm{MQ}_{3} MQ3 যৌগের দ্রাব্যতা গুণফল 4.5×10−8 4.5 \times 10^{-8} 4.5×10−8
(i) নং যৌগটির 300g সম্পৃক্ত দ্রবণকে 65°C হতে 15°C তাপমাত্রায় শীতল করা হল। 15°C ও 65°C তাপমাত্রায় যৌগটির দ্রাব্যতা যথাক্রমে 20 ও 50.
