একটি বিশুদ্ধ যৌগের নমুনায় 2.04 গ্রাম সোডিয়াম$2.65\times10^{22}$টি কার্বন পরমাণু এবং 0.132 মোল অক্সিজেন পরমাণু পাওয়া গেল। যৌগটি কক্ষ তাপমাত্রায় 73 গ্রাম হাইড্রোক্লোরিক এসিডের সাথে বিক্রিয়া করে একটি বর্ণহীন গ্যাস উৎপন্ন করে। উৎপন্ন গ্যাসের অণুর সংখ্যা নির্ণয় কর।

$\mathrm{Na}=\frac{2.04}{23}=0.089, \mathrm{C}=\frac{2.65 \times 10^{22}}{6.02 \times 10^{23}}=0.044, \mathrm{O}=0.132$

$\begin{array}{l} \therefore \mathrm{Na}: \mathrm{C}: \mathrm{O}=0.089: 0.044: 0.132=2: 1: 3 \\ \therefore \text { যৌগটি} \mathrm{Na}_{2} \mathrm{CO}_{3} \cdot \mathrm{n}_{\mathrm{HCl}}=\frac{73}{36.5}=2 \\ \mathrm{Na}_{2} \mathrm{CO}_{3}+2 \mathrm{HCl} \longrightarrow 2 \mathrm{NaCl}+\mathrm{H}_{2} \mathrm{O}+\mathrm{CO}_{2} \\ \therefore \frac{\mathrm{n}_{\mathrm{CO}_{2}}}{1}=\frac{\mathrm{n}_{\mathrm{HCl}}}{2}=\frac{2}{2}=1 \quad \therefore \mathrm{H}_{\mathrm{CO}_{2}}=6.023 \times 10^{23} \end{array}$