৩.৪ মোলার ঘনমাত্রা বা মোলারিটি ( একক এর পরিবর্তন)
0.15M KOH এর pH কত ?
KUET 06-07
pH = 14 - pOH
[OH-] = 0.15 M (কারণ KOH সম্পূর্ণরূপে জলে বিযুক্ত হয়)
pH = 14 - pOH = 14 - (-log[OH-]) = 14 - (-log(0.15)) = 14 + 0.903 = 13.17
৩.৪ মোলার ঘনমাত্রা বা মোলারিটি ( একক এর পরিবর্তন)
0.15M KOH এর pH কত ?
pH = 14 - pOH
[OH-] = 0.15 M (কারণ KOH সম্পূর্ণরূপে জলে বিযুক্ত হয়)
pH = 14 - pOH = 14 - (-log[OH-]) = 14 - (-log(0.15)) = 14 + 0.903 = 13.17
