10 ml 0.01M NaOH দ্রবণের pH মান এক একক পরিবর্তন করতে 0.01 M HCl দ্রবণের প্রয়োজন -

এক একক পরিবর্তন করতে (10-1)= 9ml প্রয়োজন

প্রথমে, আমাদের বুঝতে হবে NaOH এবং HCl এর সমীকরণটি কী হবে। দুইটি দ্রবণের সংমিশ্রণে, NaOH সম্পূর্ণরূপে HCl এর সাথে বিক্রিয়া করে পানি ও NaCl উৎপন্ন করবে।

প্রাথমিকভাবে, 10 ml 0.01 M NaOH দ্রবণটির pH হিসাব করতে হবে:

NaOH একটি শক্তিশালী ক্ষারক এবং পূর্ণাঙ্গভাবে আয়নভুক্ত হয় Na⁺ এবং OH^- আকারে।

0.01 M NaOH এর (OH^-) ঘনত্ব 0.01 M।

পানি থেকে (H⁺)(OH^-) = 1.0 x 10^-14।

তাহলে, pOH = -log(0.01) = 2

আমরা জানি, pH + pOH = 14

তাহলে, প্রাথমিক pH = 14 - 2 = 12

pH এক একক কমানোর জন্য আমাদের pH = 12 থেকে pH = 11 এ আনতে হবে।

হাইড্রোক্লোরিক এসিড যোগ করে NaOH এর সাথে বিক্রিয়া করানো হবে যাতে হাইড্রক্সাইড আয়ন কমে যায়।

প্রথমত, pH = 11 এ (OH^-) এর পরিমাণ হবে 10^-(14-11) = 10^-3 M।

V_i = প্রাথমিক ঘনত্ব = 0.01 M * 10 ml = 0.1 mmol

V_f = (OH^-) এর নতুন ঘনত্ব = 10^-3 M * 10 ml = 0.01 mmol

অর্থাৎ, HCl এর পরিমাণ = V_i - V_f = 0.1 mmol - 0.01 mmol = 0.09 mmol প্রয়োজন হবে।

0.01 M HCl এর 1 ml তে 0.01 mmol থাকে, তাই প্রয়োজনীয় ভলিউম = 0.09 mmol / 0.01 mmol/ml = 9 ml

অতএব, সঠিক উত্তরটি হচ্ছে 9 mL।