২.৮ দ্রাব্যতা গুণফল ও নীতি

200 mL 1.3 x 10-3 M ঘনমাত্রার AgNO3 দ্রবণের সাথে 100mL 4.5 x 10-5 M ঘনমাত্রার Na2S দ্রবণ মেশানাে হল। এতে কি কোন অধঃক্ষেপ পড়বে? যুক্তি দাও। 

Ag2_2S এর [Ksp = 1.6 x 10-49]

BUET 18-19

[Ag+]=200×1.3×10−3300M=8.667×10−4M \left[\mathrm{Ag}^{+}\right]=\frac{200 \times 1.3 \times 10^{-3}}{300} \mathrm{M}=8.667 \times 10^{-4} \mathrm{M}

[S2−]=100×4.5×10−5300M=1.5×10−5MKip[Ag2 S]=[Ag+]2[ S2−]=1.1267×10−11>Ksp \begin{array}{l} {\left[\mathrm{S}^{2-}\right]=\frac{100 \times 4.5 \times 10^{-5}}{300} \mathrm{M}=1.5 \times 10^{-5} \mathrm{M}} \\ \mathrm{K}_{\mathrm{ip}}\left[\mathrm{Ag}_{2} \mathrm{~S}\right]=\left[\mathrm{Ag}^{+}\right]^{2}\left[\mathrm{~S}^{2-}\right]=1.1267 \times 10^{-11}>\mathrm{K}_{\mathrm{sp}} \end{array}

২.৮ দ্রাব্যতা গুণফল ও নীতি টপিকের ওপরে পরীক্ষা দাও

এখনো না বুঝতে পারলে ডাউটস এ পোস্ট করো

পোস্ট করো

Related question

25°C তাপমাত্রায় 45 g ধাতব ক্লোরাইড (A) কে 300 g দ্রাবকে দ্রবীভূত করা হলে বিকার পাত্রটিতে ঠান্ডা অনুভূত হয়।

'A' এর দ্রাব্যতা কত হবে? (প্রতি 100g দ্রাবকে)

AB3 \mathrm{AB}_{3} এর Ksp=1.7×10−12 \mathrm{K}_{\mathrm{sp}}=1.7 \times 10^{-12} হলে দ্রাব্যতা কত?

LM2  এর দ্রাব্যতা 0.0003 mol L-1  হলে এর দ্রাব্যতা গুণফল কত ?

25°C তাপমাত্রায় 100 mlপানিতে 1.92×10-4g AgCl  দ্রবীভূত হয়ে সম্পৃক্ত দ্রবণ উৎপন্ন করে। AgCl এরক্ষেত্রে প্রযোজ্য উক্তি হলো-

i. 3.0 M NH3 এ জলীয় দ্রবণে AgCl এর দ্রাব্যতা বৃদ্ধি ঘটে 

ii. 0.2M NaCl দ্রবণে AgCl এর দ্রাব্যতা বৃদ্ধি ঘটে

iii. 0.1M AgNO3 দ্রবণে AgCl এর দ্রাব্যতা হ্রাস ঘটে

নিচের কোনটি সঠিক ?