25^oC তাপমাত্রায় এবং 20atm চাপে নিচের বিক্রিয়াটিতে সাম্যাবস্থায় 16 mol % NH₃ থাকে।উক্ত অবস্থায় এ বিক্রিয়াটির K_p এর মান নির্ণয় করঃ

1/2 N₂+ 3/2 H₂ 

⇌ NH

3

প্রদত্ত বিক্রিয়াটি হলো:

$\frac{1}{2} \text{N}_2 + \frac{3}{2} \text{H}_2 \rightleftharpoons \text{NH}_3$

আমাদের লক্ষ্য $K_p$ এর মান নির্ণয় করা। প্রদত্ত অবস্থায়, $NH_3$ এর ভগ্নাংশ 16 mol % এবং চাপ 20 atm।

$NH_3$ এর আংশিক চাপ হবে:

$P_{NH_3} = \frac{16}{100} \times 20 \, \text{atm} = 3.2 \, \text{atm}$

এই অবস্থায় বাকি 84% হবে $\frac{1}{2} \text{N}_2$ এবং $\frac{3}{2} \text{H}_2$ এর যোগফল।

$N_2$ এবং $H_2$ এর সমানুপাতিক সমীকরণ দিবে:

• $P_{N_2} = \frac{x}{2} \text{atm}$

• $P_{H_2} = \frac{3x}{2} \text{atm}$

তাই বাকি চাপ হবে 16.8 atm।

$P_{N_2} + P_{H_2} = 16.8 \, \text{atm}$

$\frac{x}{2} + \frac{3x}{2} = 16.8$

$2x = 16.8$

$x = 8.4$

তাহলে:

$P_{N_2} = \frac{8.4}{2} = 4.2 \, \text{atm}$

$P_{H_2} = \frac{3 \times 8.4}{2} = 12.6 \, \text{atm}$

এখন আমরা $K_p$ নির্ণয় করতে পারি:

$K_p = \frac{P_{NH_3}}{P_{N_2}^{1/2} P_{H_2}^{3/2}}$

$K_p = \frac{3.2}{(4.2)^{1/2} \times (12.6)^{3/2}}$

গণনা করে দেখতে পাই:

$(4.2)^{1/2} \approx 2.049$

$(12.6)^{3/2} \approx 44.72$

$K_p = \frac{3.2}{2.049 \times 44.72} \approx \frac{3.2}{91.59} \approx 0.0349$

অতএব, $K_p$ এর মান প্রায় 0.0349।