6.25 gm চুনাপাথর ও HCl এর বিক্রিয়ার ফলে 37°C তাপে ও 750 mm(Hg) চাপে 1.265L CO₂ গ্যাস পাওয়া যায়। ঐ চুনাপাথরে CaCO₃ এর শতকরা পরিমাণ কত?

$\mathrm{CaCO}_{3}+2 \mathrm{HCl}=\mathrm{CaCl}_{2}+\mathrm{CO}_{2}+\mathrm{H}_{2} \mathrm{O}$

$\begin{array}{l} \mathrm{PV}=\mathrm{nRT} \Rightarrow \mathrm{n}=\frac{\mathrm{PV}}{\mathrm{RT}} \\ =\frac{750 / 760 \times 1.265}{0.0821 \times 310}=0.049 \mathrm{Mol} \end{array}$

$\begin{array}{l} \mathrm{P}=\frac{750}{760} \mathrm{~atm} ; \mathrm{V}=1.265 \mathrm{~L} \\ \mathrm{R}=0.082 \mathrm{~L} \mathrm{~atm} \mathrm{~mol}^{-1} \mathrm{k}^{-1} \\ \mathrm{~T}=(37+273) \mathrm{K}=310 \mathrm{~K} ; \mathrm{n}=\text { no of moles } \end{array}$

$1 \mathrm{~mol} \mathrm{CO} \equiv 1 \mathrm{~mol} \mathrm{CaCO}_{3}$

$\therefore 0.049 \mathrm{~mol} \mathrm{CO}_{2} \equiv 0.049 \mathrm{~mol} \quad \mathrm{CaCO}_{3}=0.049 \times 100 \mathrm{~g} \mathrm{CaCO}_{3}=4.9 \mathrm{~g} \mathrm{CaCO}_{3}$

ঐ চুনাপাথরের $\mathrm{CaCO}_{3}$ এর শতকরা পরিমাণ $=\frac{4.9}{6.25} \times 100 \%=78.4 \%$ Ans.