Enthalpy Change, ΔH
1. This question has 4 part(s).
1.1. Define the term bond energy.
1.2. Suggest why the value of ΔHr calculated using bond energies may differ from the value obtained by experiment.
1.3. Use the data given in Table 3.1 to calculate the enthalpy change for the hydration of ethene to form ethanol. Show your working.
CH2=CH2 (g) + H2O (g) → CH3CH2OH (l)
Table 3.1
Bond | Bond energy / kJ mol-1 |
|---|---|
C–C | 346 |
C=C | 614 |
C–H | 414 |
C–O | 358 |
O–H | 463 |
1.4. Ethane reacts with bromine to form 1,2-dibromoethane and hydrogen bromide.
Construct an equation for this reaction. Hence, use the data in Table 3.2 to calculate the enthalpy change for this reaction. Show your working.
Bond | Bond enthalpy / kJ mol-1 |
|---|---|
C–C | 346 |
C–H | 414 |
C–Br | 285 |
H–Br | 366 |
Br–Br | 193 |
Table 3.2
Ai এর মাধ্যমে
১০ লক্ষ+ প্রশ্ন ডাটাবেজ
প্র্যাকটিস এর মাধ্যমে নিজেকে তৈরি করে ফেলো
উত্তর দিবে তোমার বই থেকে ও তোমার মত করে।
সারা দেশের শিক্ষার্থীদের মধ্যে নিজের অবস্থান যাচাই
No related questions found
