CuSO₄দ্রবণে 5.36 A কারেন্ট 1 ঘণ্টা চালনা → ক্যাথোডে Cu সঞ্চিত হয় 6.35g

E_{Mg²⁺ /Mg} = - 2.36V.    E_Cu/Cu²⁺ = –0.34V

উপরের উদ্দীপক অনুসারে

i. Mg এর তড়িৎ রাসায়নিক তুল্যাংক 1.26×10^-4

ii. Mg এর পাত্রে CuSO₄ দ্রবণ রাখা যায় না

iii. এ কোষে Cu হবে অ্যানোড

কোনটি সঠিক?

(i) Mg এর তড়িৎ রাসায়নিক তুল্যাংক (Electrochemical Equivalent, Z)

সূত্র:

$Z = \frac{M}{nF}$

Mg এর জন্য:

$M = 24, n = 2, F = 96500$

$Z = \frac{24}{2 \times 96500} = \frac{24}{193000} \approx 1.24 \times 10^{-4} \text{ g/C}$

দেওয়া আছে: $1.26 \times 10^{-4}$

প্রায় একই মান $\Rightarrow$ (i) সঠিক

(ii) Mg এর পাত্রে $\text{CuSO}_4$ দ্রবণ রাখা যাবে কি?

কারণ:

$E^\circ_{\text{Mg}^{2+}/\text{Mg}} < E^\circ_{\text{Cu}^{2+}/\text{Cu}}$

অর্থাৎ Mg বেশি সক্রিয় (reactive) ধাতু

বিক্রিয়া হবে:

$\text{Mg} + \text{CuSO}_4 \rightarrow \text{MgSO}_4 + \text{Cu}$

Mg নিজে অক্সিডাইজ হয়ে যাবে, Cu জমবে

পাত্র নষ্ট হবে

অতএব রাখা যায় না $\Rightarrow$ (ii) সঠিক

(iii)

• Mg বেশি সক্রিয় → oxidation → anode

• Cu কম সক্রিয় → reduction → cathode

অতএব:
Cu অ্যানোড নয়, ক্যাথোড

⇒ (iii) ভুল