৪.১৯ বিক্রিয়া তাপ ও বন্ধন শক্তি
(i) নির্দিষ্ট তাপমাত্রায়, ভ্যান্ট হফ এর লেখচিত্র এর ক্ষেত্রে,
SO2( g)+O2( g)⇔X(g) \mathrm{SO}_{2}(\mathrm{~g})+\mathrm{O}_{2}(\mathrm{~g}) \Leftrightarrow \mathrm{X}(\mathrm{g}) SO2( g)+O2( g)⇔X(g) এর ক্ষেত্রে ঢাল =1.034×104 K =1.034 \times 10^{4} \mathrm{~K} =1.034×104 K;
(ii) পটাশিয়াম সালফাইড এবং কপার (II) অক্সাইড উভয়ই আয়নিক যৌগ।
ফুড অ্যাডিটিভ কী?
কৌণিক ভরবেগ
(i) নং ক্ষেত্রে, প্রমাণ কর যে, বিক্রিয়াটি তাপোৎপাদী।
(ii) নং এর যৌগদ্বয়ের ক্ষেত্রে, কোনটির গলনাংক অধিক? যুক্তিসহ ব্যাখ্যা করো।
Ai এর মাধ্যমে
১০ লক্ষ+ প্রশ্ন ডাটাবেজ
প্র্যাকটিস এর মাধ্যমে নিজেকে তৈরি করে ফেলো
উত্তর দিবে তোমার বই থেকে ও তোমার মত করে।
সারা দেশের শিক্ষার্থীদের মধ্যে নিজের অবস্থান যাচাই
A ও B দুইটি এক কার্বন ও দুই কার্বনবিশিষ্ট সম্পৃক্ত হাইড্রোকার্বন। A ও B উভয়ই জ্বালানি হিসাবে ব্যবহৃত হয়। উভয় যৌগের দহন ক্রিয়ায় C গ্যাস এবং D তরল উৎপন্ন হয়। A, B, C, D এর গঠন তাপ যথাক্রমে – 74.89, -84.9,-393.3,-220.2 kJ/mole.
(i) C2 S4( s)+6O2( g)⟶2CO2( g)+4SO2( g):ΔH=−2250 kJ \mathrm{C}_{2} \mathrm{~S}_{4}(\mathrm{~s})+6 \mathrm{O}_{2}(\mathrm{~g}) \longrightarrow 2 \mathrm{CO}_{2}(\mathrm{~g})+4 \mathrm{SO}_{2}(\mathrm{~g}): \Delta \mathrm{H}=-2250 \mathrm{~kJ} C2 S4( s)+6O2( g)⟶2CO2( g)+4SO2( g):ΔH=−2250 kJ
(ii) C(s)+O2( g)⟶CO2( g);ΔH=−395 kJ \mathrm{C}(\mathrm{s})+\mathrm{O}_{2}(\mathrm{~g}) \longrightarrow \mathrm{CO}_{2}(\mathrm{~g}) ; \Delta \mathrm{H}=-395 \mathrm{~kJ} C(s)+O2( g)⟶CO2( g);ΔH=−395 kJ.
(iii) S(s)+O2( g)⟶SO2( g);ΔH=−298 kJ \mathrm{S}(\mathrm{s})+\mathrm{O}_{2}(\mathrm{~g}) \longrightarrow \mathrm{SO}_{2}(\mathrm{~g}) ; \Delta \mathrm{H}=-298 \mathrm{~kJ} S(s)+O2( g)⟶SO2( g);ΔH=−298 kJ.
(i) KOH+NHO3=KNO3+H2O \mathrm{KOH}+\mathrm{NHO}_{3}=\mathrm{KNO}_{3}+\mathrm{H}_{2} \mathrm{O} KOH+NHO3=KNO3+H2O
(ii) NaOH+HF=NaF+H2O \mathrm{NaOH}+\mathrm{HF}=\mathrm{NaF}+\mathrm{H}_{2} \mathrm{O} NaOH+HF=NaF+H2O
(iii) CH3COOH+NaOH=CH3COONa˙+H2O;ΔH=−54.32 \mathrm{CH}_{3} \mathrm{COOH}+\mathrm{NaOH}=\mathrm{CH}_{3} \dot{\mathrm{COONa}}+\mathrm{H}_{2} \mathrm{O} ; \Delta \mathrm{H}=-54.32 CH3COOH+NaOH=CH3COONa˙+H2O;ΔH=−54.32 kJ/mol \mathrm{kJ} / \mathrm{mol} kJ/mol
