৪.৯ অ্যাসিড ও খার বিয়োজন ধ্রুবক( Ka,Kb)
NH4OH \mathrm{NH}_{4} \mathrm{OH} NH4OH এর Kb=8×10−4 \mathrm{K}_{\mathrm{b}}=8 \times 10^{-4} Kb=8×10−4 হলে এর অনুবন্ধী অম্নের Ka \mathrm{K}_{\mathrm{a}} Ka কত হবে?
2.5×10−10 2.5 \times 10^{-10} 2.5×10−10
2.5×10−11 2.5 \times 10^{-11} 2.5×10−11
1.25×10−10 1.25 \times 10^{-10} 1.25×10−10
1.25×10−11 1.25 \times 10^{-11} 1.25×10−11
Ka×Kb=Kw \mathrm{K}_{\mathrm{a}} \times \mathrm{K}_{\mathrm{b}}=\mathrm{K}_{\mathrm{w}} Ka×Kb=Kw
Ai এর মাধ্যমে
১০ লক্ষ+ প্রশ্ন ডাটাবেজ
প্র্যাকটিস এর মাধ্যমে নিজেকে তৈরি করে ফেলো
উত্তর দিবে তোমার বই থেকে ও তোমার মত করে।
সারা দেশের শিক্ষার্থীদের মধ্যে নিজের অবস্থান যাচাই
HCO3-, NH3, HS2O7-, HPO32-, OH-, H2PO2- এর মধ্যে ব্রনস্টেড এসিড ও ক্ষার উভয় হিসেবে আচরণ করবে এর সংখ্যা কতটি ?
অ্যামােনিয়াম কনজুগেট অম্ল NH4+ এর ka = 5.8 x 10-10 হলে NH3 এর Kb এর মান কত?
NH4HCO3 এর জলীয় দ্রবণের প্রকৃতি হয় -
একটি দুর্বল এসিড (HA) (\mathrm{HA}) (HA) এর Ka=8.51×10−8 \mathrm{K}_{\mathrm{a}}=8.51 \times 10^{-8} Ka=8.51×10−8
4.17×10−8M 4.17 \times 10^{-8} \mathrm{M} 4.17×10−8M এসিড (HA) এর pH কত?
