NaOH  এবং HF এর প্রশমন তাপের মান স্থির মানের চেয়ে বেশি কেন? 

তীব্র এসিড $\mathrm{HF}$ ও তীব্র ক্ষার $\mathrm{NaOH}$ এর প্রশমন তাপের মান স্থির মানের চেয়ে কিছুটা বেশি হয়।

$\mathrm{HF}+\mathrm{NaOH} \longrightarrow \mathrm{H}^{+}+\mathrm{F}^{-}+\mathrm{Na}^{+}+\mathrm{OH}^{-} \longrightarrow\left(\mathrm{Na}^{+}+\mathrm{F}^{-}\right)+\mathrm{H}_{2} \mathrm{O}$

$\mathrm{HF}$ ও $\mathrm{NaOH}$ এর বিক্রিয়ায় উৎপন্ন লবণ $\mathrm{NaF}$ পানিতে আয়নিত অবস্থায় থাকে। $\mathrm{F}^{-}$আয়নের আকার বেশ ছোট। এতে চার্জের ঘনত্ব অন্যান্য আয়নের তুলনায় অপেক্ষাকৃত বেশি হওয়ায় $\mathrm{F}^{-}$আয়নের সাথে দ্রাবক পানি অপেক্ষাকৃত বেশি দৃঢভাবে যুক্ত হয়। ফনে তাপশক্তি নির্গত হয়। এখানে $\mathrm{F}^{-}$আয়নের সাথে $\mathrm{H}_{2} \mathrm{O}$ অণু নতুন বন্ধনের সৃষ্টি করে। আর বন্ধনের সৃষ্টি হলেই তাপ নির্গত হয়। এ মান $11.26 \mathrm{~kJ}$ বৃদ্ধি পেয়ে প্রশমন তাপের মান দাঁড়ায় -68.6 $\mathrm{kJ} \mathrm{mol}{ }^{-1}$.