উদ্দীপকের কোষটির জন্য-

1. E_cell = E^o_Zn/Zn²⁺ + E^o _Fe2+/Fe

2. E_cell = E^o_Zn/Zn²⁺ + E^o_Cu²⁺/Cu

3. E_cell = E^o_Cu/Cu²⁺ + E^o_Zn/Zn²⁺

নিচের কোনটি সঠিক?

উদ্দীপকের কোষে দুটি অর্ধ-কোষ আছে: একটি জিঙ্ক (Zn) দণ্ডকে জিঙ্ক সালফেট ($ZnSO_4$) দ্রবণে ডুবানো হয়েছে এবং

অন্যটি কপার (Cu) দণ্ডকে কপার সালফেট ($CuSO_4$) দ্রবণে ডুবানো হয়েছে। এটি একটি গ্যালভানিক কোষ, যেখানে

স্বতঃস্ফূর্ত জারণ-বিজারণ বিক্রিয়া ঘটে।

কোষের emf ($E_{cell}$) নির্ণয়ের জন্য নিম্নলিখিত সূত্রটি ব্যবহৃত হয়:

$E_{cell} = E_{cathode} - E_{anode}$

অথবা

$E_{cell} = E_{anode}(oxidation) + E_{cathode}(reduction)$

উদ্দীপকের চিত্রে:

* জিঙ্ক (Zn) ইলেকট্রন ত্যাগ করে জারিত হবে, অর্থাৎ এটি অ্যানোড হিসাবে কাজ করবে।

* কপার (Cu) ইলেকট্রন গ্রহণ করে বিজারিত হবে, অর্থাৎ এটি ক্যাথোড হিসাবে কাজ করবে।

সুতরাং, অ্যানোড হলো Zn এবং ক্যাথোড হলো Cu।

প্রদত্ত মানগুলি হলো:

* $E^0_{Zn/Zn^{2+}} = +0.76V$ (এটি জারণ বিভব)

* $E^0_{Cu/Cu^{2+}} = -0.34V$ (এটি জারণ বিভব, বিজারণ বিভব হবে $E^0_{Cu^{2+}/Cu} = +0.34V$)

যদি আমরা জারণ বিভব এবং বিজারণ বিভবের যোগফল ব্যবহার করি, তাহলে:

$E_{cell} = E^0_{Zn/Zn^{2+}} + E^0_{Cu^{2+}/Cu}$

অর্থাৎ,

$E_{cell} = (+0.76V) + (+0.34V) = 1.10V$

এখন বিকল্পগুলো দেখি:

1. $E_{cell} = E^0_{Zn/Zn^{2+}} + E^0_{Fe^{2+}/Fe}$

* এটি ভুল, কারণ কোষে আয়রন (Fe) নেই।

2. $E_{cell} = E^0_{Zn/Zn^{2+}} + E^0_{Cu^{2+}/Cu}$

* এটি সঠিক। কারণ এটি অ্যানোডের জারণ বিভব এবং ক্যাথোডের বিজারণ বিভবের যোগফল।

3. $E_{cell} = E^0_{Cu/Cu^{2+}} + E^0_{Zn/Zn^{2+}}$

* এটি ভুল, কারণ এখানে $E^0_{Cu/Cu^{2+}}$ (কপারের জারণ বিভব) ব্যবহার করা হয়েছে। ক্যাথোডের ক্ষেত্রে

বিজারণ বিভব ব্যবহার করতে হবে, অর্থাৎ $E^0_{Cu^{2+}/Cu}$

সুতরাং, উদ্দীপকের কোষটির জন্য বিকল্প 2 সঠিক।