নিচের কোন অরবিটালটি “Hund’s Rule” মানে না?

হুন্ডের নিয়ম এর মতে একই শক্তির বিভিন্ন অরবিটালে ইলেকট্রনগুলো প্রথমে এক এক করে প্রবেশ করবে এবং তাদের স্পিন একই দিকে থাকবে। এরপর যখন সব অরবিটালে এক একটি ইলেকট্রন চলে আসবে, তখনই দ্বিতীয় ইলেকট্রন প্রবেশ করবে।s অরবিটালে শুধু একটিই উপস্তর থাকে। অর্থাৎ, এতে একবারে শুধু একটি ইলেকট্রন প্রবেশ করতে পারে। তাই, s অরবিটালের ক্ষেত্রে হুন্ডের নিয়ম প্রযোজ্য হয়।কারণ s অরবিটালে শুধুমাত্র একটি অরবিটাল থাকে এবং সেখানে একে একে ইলেকট্রন রেখে Hund’s Rule খুব একটা প্রযোজ্য হয় না।