বন্ধন শক্তির মান-

C-H=413 KJ,    C-Cl=328KJ

CL-CL=243KJ,  H-Cl=433 KJ

(i) নির্দিষ্ট তাপমাত্রায়, ভ্যান্ট হফ এর লেখচিত্র এর ক্ষেত্রে,

$\mathrm{SO}_{2}(\mathrm{~g})+\mathrm{O}_{2}(\mathrm{~g}) \Leftrightarrow \mathrm{X}(\mathrm{g})$ এর ক্ষেত্রে ঢাল $=1.034 \times 10^{4} \mathrm{~K}$;

(ii) পটাশিয়াম সালফাইড এবং কপার (II) অক্সাইড উভয়ই আয়নিক যৌগ।

অ্যামোনিয়া ও হাইড্রোজেনের দহন তাপ যথাক্রমে 90.6 এবং 68.3k. Cal/mole হলে অ্যামোনিয়ার গঠন তাপ কত k. Cal/mole হবে তা নির্ণয় করো। 

A ও B দুইটি এক কার্বন ও দুই কার্বনবিশিষ্ট সম্পৃক্ত হাইড্রোকার্বন। A ও B উভয়ই জ্বালানি হিসাবে ব্যবহৃত হয়। উভয় যৌগের দহন ক্রিয়ায় C গ্যাস এবং D তরল উৎপন্ন হয়। A, B, C, D এর গঠন তাপ যথাক্রমে – 74.89, -84.9,-393.3,-220.2 kJ/mole.

(i) X ও Y দুটি হাইড্রোকার্বন যাদের আণবিক ভর যথাক্রমে 16 এবং 30। X এর গঠন তাপ – 75 kJ mol^-1 এবং Y এর গঠন তাপ – 85 kJ mol^-1।

(ii) C (s) + $O_2$ (g) → A, AH = - 395 kJ mol^-1

$H_2(g) + O_2(g)$ → B, AH = – 220 kJ mol^-1