৪.১৯ বিক্রিয়া তাপ ও বন্ধন শক্তি
বন্ধন বিয়োজন শক্তির মান সর্বাধিক কোনটি?
হ্যালোজেন অণুগুলোর বন্ধন শক্তির মান সাধারণত গ্রুপে উপর থেকে নিচে নামলে কমে যায়, কারণ পরমাণুর আকার বড় হওয়ায় বন্ধন দৈর্ঘ্য বাড়ে এবং বন্ধন দুর্বল হয়। কিন্তু ফ্লোরিনের (F₂) ক্ষেত্রে একটি ব্যতিক্রম দেখা যায়।
সঠিক ক্রমটি হলো:
এখানে,
Cl
2 (242 kJ/mol) এর বন্ধন শক্তি সবচেয়ে বেশি।
Br
2 (193 kJ/mol)
F
2 (155 kJ/mol)
I
2 (151 kJ/mol) এর বন্ধন শক্তি সবচেয়ে কম।
কেন F
2 এর বন্ধন শক্তি Cl2 এবং Br2 এর চেয়ে কম?
এর প্রধান কারণ হলো ফ্লোরিন পরমাণুর খুব ছোট আকার।
ইলেকট্রন-ইলেকট্রন বিকর্ষণ (Inter-electronic repulsion): ফ্লোরিন পরমাণু খুব ছোট হওয়ায়
F2 অণুতে প্রতিটি ফ্লোরিন পরমাণুর তিনটি নিঃসঙ্গ ইলেকট্রন জোড় (lone pair electrons) খুব কাছাকাছি চলে আসে। এই নিঃসঙ্গ ইলেকট্রন জোড়গুলোর মধ্যে তীব্র বিকর্ষণ ঘটে, যা F-F বন্ধনকে দুর্বল করে দেয়।
দুর্বল ওভারল্যাপ: যদিও ফ্লোরিন পরমাণু আকারে ছোট, কিন্তু নিঃসঙ্গ ইলেকট্রন জোড়গুলোর বিকর্ষণের কারণে 2p-2p অরবিটালগুলোর কার্যকর ওভারল্যাপ (effective overlap) কমে যায়, যা বন্ধন শক্তিকে হ্রাস করে।
এই বিশেষ কারণে F
2 এর বন্ধন শক্তি Cl2 এবং Br2 এর চেয়ে কম হয়।
Ai এর মাধ্যমে
১০ লক্ষ+ প্রশ্ন ডাটাবেজ
প্র্যাকটিস এর মাধ্যমে নিজেকে তৈরি করে ফেলো
উত্তর দিবে তোমার বই থেকে ও তোমার মত করে।
সারা দেশের শিক্ষার্থীদের মধ্যে নিজের অবস্থান যাচাই
(i) নির্দিষ্ট তাপমাত্রায়, ভ্যান্ট হফ এর লেখচিত্র এর ক্ষেত্রে,
এর ক্ষেত্রে ঢাল ;
(ii) পটাশিয়াম সালফাইড এবং কপার (II) অক্সাইড উভয়ই আয়নিক যৌগ।
বন্ধন শক্তির মান-
C-H=413 KJ, C-Cl=328KJ
CL-CL=243KJ, H-Cl=433 KJ
অ্যামোনিয়া ও হাইড্রোজেনের দহন তাপ যথাক্রমে 90.6 এবং 68.3k. Cal/mole হলে অ্যামোনিয়ার গঠন তাপ কত k. Cal/mole হবে তা নির্ণয় করো।
A ও B দুইটি এক কার্বন ও দুই কার্বনবিশিষ্ট সম্পৃক্ত হাইড্রোকার্বন। A ও B উভয়ই জ্বালানি হিসাবে ব্যবহৃত হয়। উভয় যৌগের দহন ক্রিয়ায় C গ্যাস এবং D তরল উৎপন্ন হয়। A, B, C, D এর গঠন তাপ যথাক্রমে – 74.89, -84.9,-393.3,-220.2 kJ/mole.
