৪.১৯ বিক্রিয়া তাপ ও বন্ধন শক্তি

C-H, Cl-Cl , C-Cl ও H-Cl এর বন্ধনশক্তি যথাক্রমে 413, 242, 328, 433 kJ/mol হলে  ,

CH4+2Cl2→CH2Cl2 C H_{4} + 2 C l_{2} \to C H_{2} C l_{2} + 2HCl

এর বিক্রিয়া তাপ ΔH\Delta H=? 

BB 16

বিক্রিয়কের গঠন শক্তি E1E_1,

=4(C−H)+2(Cl−Cl)=2236 kJ/mol \begin{array}{l}=4(\mathrm{C}-\mathrm{H})+2(\mathrm{Cl}-\mathrm{Cl}) \\ =2236 \mathrm{~kJ} / \mathrm{mol}\end{array}

উৎপাদের গঠন শক্তি E2E_2,

=2(C−H)+2(C−Cl)+2(H−Cl)=2348 kJ/mol∴ΔH=E2−E1=(2348−2136)=+212 kJ/mol \begin{array}{l}=2(C-H)+2(C-C l)+2(H-C l) \\ =2348 \mathrm{~kJ} / \mathrm{mol} \\ \therefore \Delta H=E_{2}-E_{1} \\ \quad=(2348-2136) = +212 \mathrm{~kJ} / \mathrm{mol}\end{array}

৪.১৯ বিক্রিয়া তাপ ও বন্ধন শক্তি টপিকের ওপরে পরীক্ষা দাও

এখনো না বুঝতে পারলে ডাউটস এ পোস্ট করো

পোস্ট করো

Related question

(i) নির্দিষ্ট তাপমাত্রায়, ভ্যান্ট হফ এর লেখচিত্র এর ক্ষেত্রে,

SO2( g)+O2( g)⇔X(g) \mathrm{SO}_{2}(\mathrm{~g})+\mathrm{O}_{2}(\mathrm{~g}) \Leftrightarrow \mathrm{X}(\mathrm{g}) এর ক্ষেত্রে ঢাল =1.034×104 K =1.034 \times 10^{4} \mathrm{~K} ;

(ii) পটাশিয়াম সালফাইড এবং কপার (II) অক্সাইড উভয়ই আয়নিক যৌগ।

বন্ধন বিয়োজন শক্তির মান সর্বাধিক কোনটি?

বন্ধন শক্তির মান-

C-H=413 KJ,    C-Cl=328KJ

CL-CL=243KJ,  H-Cl=433 KJ

অ্যামোনিয়া ও হাইড্রোজেনের দহন তাপ যথাক্রমে 90.6 এবং 68.3k. Cal/mole হলে অ্যামোনিয়ার গঠন তাপ কত k. Cal/mole হবে তা নির্ণয় করো।